減圧蒸留の理論について

カルトーシカさん

質問日時： 2010/09/02 20:38

減圧下（大気圧以下）における水分の蒸発量と溶質の気液平衡関係を理論的に求めよう
と考えておりますが、
基礎となる式は何を使えばよろしいでしょうか？
関係する式はクラウジウス・クラペイロンの式、ラウールの式等か
と思われますが、減圧下でも適応可能でしょうか？
また、減圧下では蒸気の飽和量はどうなるのでしょうか？
減圧度と飽和蒸気圧と温度との関係は導けるのでしょうか？
　また水のほかに低沸点化合物が1～2％重量比で存在する場合に、
当該化合物の減圧下での気液平衡関係はどうなるでしょうか？
　ただし、当該物質の常圧での気液平衡関係（各温度でのヘンリー定数）
はわかっているものとします。
以上、何卒宜しくお願いいたします。

この質問にキーワードを設定する

違反通報

星の王子さんへのお礼 お礼日時： 2010/09/06 20:08

星の王子さん

独り言：
蒸気圧が負圧になることが考えられることは、減圧後に非常に強い冷気に当たれば一気に蒸気が還水になるため　と言うことが考えられます。蒸気と水はご存じの通り体積が大きく異なります。それが故に凝縮時にギュッと体積が減れば、当然大きく圧力が減ることがわかります。
沸点というのは、蒸気圧が外気圧を超える温度のことで、同一の物質で、外気圧が高くなると、より高い温度にならないと蒸気圧が外気圧を超えないので、沸騰する温度（沸点）が高くなる。
液体の温度が高くなると、液体の蒸気圧が上がる。
蒸気圧が上がると、気体になろうとする力が大きくなるわけだから、蒸発量が増える。
よって、同じ温度でも蒸気圧の高い物質の方が、蒸発しやすい。
中学生レベルから・・・
水蒸気量は【水蒸気が含まれている空気の体積×湿度】で求められます。
ただし、湿度が％表示になっていたら、100で割って小数に直して下さい。

星の王子さんへのお礼 お礼日時： 2010/09/06 20:00